بحث عن اللافلزات في الجدول الدوري

الجدول الدوري للعناصر هو ذلك الجدول الذي يضم مختلف العناصر الموجودة على سطح الأرض ، و يتم تقسيم الجدول لعناصر فلزية و عناصر لافلزية ، فما هي العناصر اللافلزية و ما أهم خصائصها.

العناصر اللافلزية
– العناصر اللافلزية هي ببساطة عناصر ليس لها خصائص المعدن ، و لا تجري الحرارة أو الكهرباء بشكل جيد ، و ليس لديها نقطة ذوبان أو غليان عالية ، كما تعد اللافلزات أقلية في الجدول الدوري ، و تقع معظمها على الجانب الأيمن من الجدول الدوري.

– الاستثناء هو الهيدروجين ، الذي يتصف على هيئة اللافلزية في درجة حرارة الغرفة و الضغط ويوجد في الزاوية العليا اليسرى من الجدول الدوري ، حيث أنه في ظروف الضغط المرتفع ، من المتوقع أن يتصرف الهيدروجين كمعدن قلوي.

اللافلزات في الجدول الدوري
توجد اللافلزات في الجانب الأيمن العلوي من الجدول الدوري ، و يتم فصل المواد اللافلزية عن المعادن بواسطة خط يتم قطعه قطريًا عبر منطقة الجدول الدوري التي تحتوي على عناصر ذات مدارات الكترونية مملوءة جزئيًا ، و الهالوجينات و الغازات النبيلة هي اللافلزات ، و لكن مجموعة العناصر اللافلزية عادة ما تتألف من العناصر التالية:

– هيدروجين
– كربون
– نتروجين
– أكسجين
– الفوسفور
– كبريت
– عنصر السيلينيوم

عناصر الهالوجين
– الفلور
– الكلور
– البروم
– اليود
– أستاتين
– و ربما العنصر 117 (tennessine) ، على الرغم من أن معظم العلماء يعتقدون أن هذا العنصر سوف يتصرف كجامع بين خصائص الفلزات و اللافلزات.

عناصر الغاز النبيل
– الهيليوم
– نيون
– الأرجون
– الكربتون عنصر غازي
– زينون
– رادون
– عنصر 118 (oganesson). من المتوقع أن يكون هذا العنصر سائلاً ولكنه لا يزال غير معدني.

خصائص اللافلزات
اللافلزات لها خصائص غير معدنية ، حيث تحتوي اللافلزات على طاقات تأين عالية و كهرومغناطيسية ، و هم عموما موصلات فقيرة للحرارة و الكهرباء ، تكون اللافلزات الصلبة هشة بشكل عام ، مع بريق معدني قليل أو معدوم ، معظم اللافلزات لديها القدرة على الحصول على الإلكترونات بسهولة ، تعرض اللافلزات مجموعة واسعة من الخصائص الكيميائية و التفاعلية ، كما أن اللافلزات اقل عرضة لفقد الكترونات في التفاعلات الكيميائية أكثر من اكتساب الكترونات ، و ذلك على عكس العناصر الفلزية.

ملخص الخصائص المشتركة
– لها طاقات تأين عالية.
– لها طاقة كهرومغناطيسية عالية.
– موصلات حرارية ضعيفة.
– موصلات كهربائية فقيرة.
– المواد الصلبة منها تكون هشة – غير قابلة للطرق .
– لها القليل من اللمعان المعدني أو ليس لها.
– تكتسب الإلكترونات بسهولة.
– انخفاض نقطة الانصهار و نقطة الغليان عن المعادن.

أنماط تفاعل اللافلزات
– يمكن أن تتفاعل اللافلزات مع بعضها البعض لتشكيل مركبات يتم فيها مشاركة الإلكترونات ، تحتوي هذه المركبات على بعض الصفات نفسها مثل أشكال العناصر الاساسية ، عادةً ما تذوب أو تغلي عند درجة حرارة منخفضة نسبياً و لا توصل حرارة أو كهرباء.

– عندما تتفاعل اللافلزات مع عناصر فلزية ، فإنها عادة ما تحصل على إلكترونات لتشكيل الأيونات ، ثم تنجذب الكاتيونات إلى الأنيونات ، و بالتالي فإن النتيجة هي الأيونية أو نوع من المركبات الأيونية ، كلما زاد عدد اللافلزات التي ترغب في الحصول على إلكترونات ، كلما كان رد الفعل أكثر تفاعلية ، و بالتالي فإن الهالوجينات جميعها تفاعلية ، لكن اليود آمن إلى حد ما ، في حين أن البروم و الكلور و الفلور خاصة هي في الحقيقة عناصر خطيرة.

إرتواء نبض ,شموخ معجبون بهذا

أنرتم سَمانا بـ جَمال العَطاء
سَلمت الأنامل وَدام وهج التَألق
كل الود والإحترام

سَلمت الأنامل وَدام وهج التَألق

سلمت اناملك لروعة ذوقك
يسعدك ربي ويحقق أمانيك

بيض الله وجهك
طرح واختيار روعه للموضوع
لاحرمك الله رضاه

‏لك كل
تقديري واحترامي


مجنون قصآيد

‏

انتقاءك جميــل
يعطيك العافيه يارب , ع الموضوع ! دمت ودام ابداعك
ودي

جزاك الله خيـــر
وزادك رفعه ورزقك الجنان

الله يعطيك العافيه على الطرح
اللي كله ابداااااااع

حضوري شكر وتقدير لك
ولاهتمامك في مواضيعك

اخوك
نجم الجدي

‏اختيار جميل جدا
يدل على ثقافه عاليه

‏شكرا من القب
على هكذا طرح




احترامي
‏محمد الحريري

قلائد أمتنان لهذة
الذائقة العذبة في الانتقاء
لروحك الجوري